Question

对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，盐类水解较微弱，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，常常与离子浓度大小比较联系考查，根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答，易错选项是B，注意稀释氨水时，氨水溶液中只有氢离子浓度增大，为易错点。