Question

往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量为

A．1.1mol     B．1.5mol      C．1.2mol      D．1.0mol

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为=0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I-)=2c(FeI2)=2c，c(Fe2+)=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=n(I-)=cV=0.1cmol，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=×n(Fe2+)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题主要考查学生氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力来的考查，注意溶液中离子反应的顺序，根据离子方程式计算。