Question

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图知，lg=0时，HB的pH＞1，说明HB部分电离为弱电解质，HA的pH=1，说明HA完全电离，为强电解质，HA的酸性大于HB，因此相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，错误；B．a、c点的pH相等，对水的电离的抑制程度相同，b点稀释的程度大于a点，HB电离的H+浓度减小，水水的电离的抑制程度减小，因此溶液中水的电离程度：a＝c＜b，错误；C．根据图像，lg=0时，即未稀释时，0.10 mol/L的HB溶液的pH为2.5，因此该温度下HB的电离平衡常数==≈1.11×10－5，正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（B-）增大，n（A-）不变，二者溶液体积相等，所以=变大，错误；选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D。