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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是( )...

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是( 

①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应

④葡萄糖和果糖互为同为异构体

⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析,具有可逆性

⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全

⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5n,不是同分异构体,且水解最终产物都是葡萄糖

⑧醋酸纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物.

A.②③⑤⑦     B.②③④⑥⑧     C.①②④⑨     D.④⑥⑦⑧

 

D 【解析】 试题分析:①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中含有不饱和键,具有不饱和烃的性质,所以油可以与溴发生加成反应,使溴水褪色;脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中不含不饱和键,不能使溴水褪色,故①错误;②汽油、柴油是碳氢化合物,植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物,故②错误;③葡萄糖是单糖,不能发生水解,故③错误;④葡萄糖和果糖化学式都是:C6H12O6,但是结构不同,互为同分异构体,故④正确;⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性,变性是不可逆的,盐析是可逆的,故⑤错误;⑥碘单质遇淀粉变蓝色,若水解完全,则不变蓝色,故⑥正确;⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖,故⑦正确;⑧纤维素乙酸酯在催化作用下发生水解,生成纤维素和乙酸;蛋白质水解最后得到多种氨基酸;在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸;在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐,所以纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应,故⑧正确;⑨油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故⑨错误. 【考点定位】葡萄糖的性质和用途;有机化学反应的综合应用;石油的分馏产品和用途;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是( 

A.油脂发生皂化反应能生成甘油

B.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D.谷氨酸分子(HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH)缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构)

 

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[化学一选修55:有机化学基础]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类

高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:

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已知:

①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;

②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;

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回答下列问题:

(1)A的结构简式为                   

(2)由B生成C的化学方程式为                               

(3)由E和F生成G的反应类型为           ,G的化学名称为            

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为                         

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为             (填标号)。

a.48     b.58     c.76    d.122

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有             种(不含立体异构):

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应

         其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写结构简式)                  

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。

a.质谱仪    b.红外光谱仪    c.元素分析仪    d.核磁共振仪

 

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[化学—选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B2+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是       (填元素符号),其中C原子的次外层电子排布式为        

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是      (填分子式),原因是               ;B的氢化物所属的晶体类型是                 ,B单质所形成的晶体,一个晶胞平均含有      个原子。

(3)C和D反应可生成组成比为1:5的化合物E,E的分子式为       ,已知该分子的空间构型为三角双锥,则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有      种。

(4)化合物D2A的立体构型为            ,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与Na2SO3溶液反应,其离子方程式为                                            

(5)A和B能够形成化合物F,F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示,

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①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有           个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为         只列式不作计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1

 

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[化学—选修22:化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下:

成分

NaCl

MgOH2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物质

质量分数%

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁,设计了工艺流程如图:

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回答下列问题:

1反应器中加入酸溶解,反应液控制pH为5左右,反应温度在50℃左右,写出有关化学反应方程式                                                         

2在滤饼中检测到硫酸钙的成分,其原因是                            

3已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶,为了析出晶体I,应控制温度在__________℃。

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4步骤II操作是_______________,

5步骤III在工业上常用的设备是______________填字母

A.加压干燥器    B.蒸馏塔    C.离心机     D.真空干燥器

6准确称取制备产品ag,将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液变红色,再用c2mol/L的盐酸进行滴定,消耗盐酸V2mL,则样品MgSO4·7H2O的质量分数是                                 

 

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为测定硫酸亚铁铵NH42SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:

(甲)方案一:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

(乙)方案二:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

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(1)方案一的离子方程式为                                                            

判断达到滴定终点的依据是                                              

(2)方案二的离子方程式为                                               若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为                                ,如何验证你的假设                                     

(丙)方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

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(3)①装置            (填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是                                        

                           。量气管中最佳试剂是                 (填字母编号。如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。

A.水     B.饱和NaHCO3溶液    C.CCl4

②选用该装置会导致测量值总是偏大一些,分析原因                               

③若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为                        

                               (列出计算式即可,不用简化)。

 

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