Question

最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na₂O₂可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依据_________________。

Answer

（1）11 漂白剂或供氧剂或消毒剂

（2）2Mg +CO2 2MgO + C

（3）第三周期第ⅢA族

（4）2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

（5）Fe、Cu

（6）洪特规则

【解析】

试题分析：（1）原子中每个电子的运动状态都是不相同的，钠原子共有11个电子，所以其核外电子有11种运动状态。Na2O2可用作与CO2、H2O反应生成O2，通常用作供氧剂；Na2O2具有强氧化性，通常用作漂白剂和消毒剂。

故答案为：11；漂白剂或供氧剂或消毒剂。

（2）镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成氧化镁和单质碳，化学反应方程式为：2Mg +CO2 2MgO + C。

故答案为：2Mg +CO2 2MgO + C；

（3）铝原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，所以在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。

故答案为：第三周期第ⅢA族；

（4）Al能溶解于氢氧化钠溶液而Fe不能，所以通常用氢氧化钠溶液溶解、过滤的方法除去Fe中的杂质Al，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑。

故答案为：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是活泼性较差的Fe元素和Cu元素。

故答案为：Fe、Cu；

（6）根据洪特规则，铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2时，轨道上的电子均处在半充满或全充满状态，整个体系的能量最低。

故答案为：洪特规则。

【考点定位】原子核外电子排布规律；常见金属单质和化合物的结构、性质及用途。