Question

以硅孔雀石

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃·Cu（OH）₂反应的化学方程式为 ____________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe^3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

（4） “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是________________。

Answer

（1）CuCO3·Cu（OH）2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O KSCN

（2） Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

（3） Fe（OH）3 防止Cu2＋转化为Cu（OH）2沉淀

（4）生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】

试题分析：（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O。检验“酸浸”后Fe3＋，可取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为红色证明有Fe3＋存在，否则Fe3＋不存在。

故答案为：CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；KSCN；

（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-。

故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；

（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+，加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，

故答案为：Fe（OH）3； 防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；

（4）由已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。

故答案为：生成的HCl抑制CuCl2的水解

【考点定位】物质分离提纯的方法和基本操作综合应用。

【名师点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。