有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．硝基苯的结构简式：
C．四氯化碳的电子式: 
D．甲烷分子的比例模型
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、
CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）与CN－互为等电子体的一种离子为 （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为 。
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为
103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。
碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。
（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。
以硅孔雀石
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为 ____________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。
（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
（3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
（4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是__
______________。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 。
（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。
（3）Q元素外围电子排布式为 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位数为 。
（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键____________
___。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______
__________________________________。
（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为________________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
