Question

如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（  ）[来

A．铜极反应式为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

B．电子从锌片通过溶液流向铜片

C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；B．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，失去电子，电子沿外电路流向铜，不是通过溶液，溶液中是离子的定向移动，故B错误；C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片后，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确

【考点定位】原电池工作原理。

【名师点睛】氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源。根据这一原理，已经设计和生产出了种类繁多的化学电池。它们在生产、生活和国防中得到了广泛应用。原电池是化学基础理论的内容，它是氧化还原反应原理的具体应用。也是高考中的重点和难点内容。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反。