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下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(S...

下列反应的离子方程式不正确的是(   

A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:3Ba2+ + 6OH+2Al3++3SO42- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3 

B.将少量CO2通入NaClO溶液中:ClO+CO2+H2O = HCO3+HClO (已知:次氯酸的Ka为2.95×10-8,碳酸的Ka2为5.6×10-11)

C.次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H+

D.Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3+2OH= CO32-+CaCO3↓+2H2O

 

C 【解析】 试题分析:A. Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液生成硫酸钡和氢氧化铝白色沉淀,离子方程式符号书写规则,A项正确;B.根据题给信息,酸性:碳酸>HClO>HCO3-,所以少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO-+CO2+H2O = HCO3-+HclO,B项正确;C. 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 的离子方程式为Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl—+4H++SO42-,C项错误;D.根据“以少定多”的原则,向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液,Ca(OH)2与NaHCO3以1:2的物质的量的比值反应,离子方程式正确,D项正确;答案选C。 考点:考查离子方程式的正误判断。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是(   

A.高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强碱会“断路”

B.家用“84”消毒液可用来漂白衣物,为了增强漂白效果,可加入浓盐酸

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用来保鲜水果

D.加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性

 

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I.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%C的平均反应速率是0.36mol/(L·min)。求

(1)平衡时D的浓度=    

(2)B的平均反应速率v(B)=    

(3)x=    

(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为     (化为最箭整数比)

II将CH4设计成燃料电池,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)

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(5)      (填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为               

(6)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时,则消耗KOH的物质的量为             

(7)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为       ;每消耗3.4gNH3转移的电子数目为      

 

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I乙烯是是由裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题。

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(1)A中碎瓷片的作用是             

(2)B中反应类型是              。C中实验现象是                         

II现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物

(3)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是_________。  

III.(4)分子式为C9H12的苯的同系物有      种,若在苯环上发生硝化反应时,生成的一硝基取代物只有一种,该烃的结构简式为     

(5)分子中含有22 个共价键的烷烃,烷烃的分子式:     

(6)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式      ,其名称为     

(7)将某种烷烃进行代反应,测出一代物有4 。3.6g 该烃完全生成一代物时,放出的气体用蒸馏水完全吸收,所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为      ,其结构简式为     

 

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X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为         ;元素Z的离子结构示意图为        

(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式为         Y、W的氢化物沸点高的是         (写化学式),原因是        

(3)元素W位于周期表的第         族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因        

(4) Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为        

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

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A.混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为5 mol·L-1

 

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