化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与 13C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
（有机化学基础）咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是 ；
（2）B→C发生的反应类型有 ；
（3）M的结构简式是 ；
（4）写出A→B反应的化学方程式： ；
（5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式 ；
（6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
（7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2,写出满足以上条件的H的结构简式 (写出一种即可）
（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 。
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③
则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。
②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。
（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。
