Question

常温下，0.1 mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是

A．溶液呈碱性                    

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)＝0.1 mol/L

C．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．氯化铵的加入可促进水的电离，使K_w > 1.0×10^－14   

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、铵根水解溶液显酸性，A错误；B、根据物料守恒可知c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.1 mol/L，B正确；C、根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，C正确；D、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，D错误，答案选BC。

【考点定位】本题主要是考查盐类水解、溶液中离子浓度比较以及水的电离等

【名师点晴】关于水的离子积常数需要注意以下几点：（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)H2O＝KW。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。