Question

工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。

已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写名称：物质2是             ，物质4是                  。

（2）写出A、C的化学式：A             ， C                 。

（3）写出反应②的化学方程式：                                         。

Answer

（1）苯酚；苯甲醇

（2）NaOH（或Na2CO3）；HCl；

（3）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

【解析】

试题分析：苯甲醇和苯胺均与不与碱液反应，因此首先用NaOH溶液或Na2CO3溶液将四种物质分为两类；苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有机溶剂萃取后水层是苯甲酸钠和苯酚钠的混合液，而有机层是苯甲醇和苯胺的混合液；苯胺显碱性，因此可以加入盐酸转化为盐与苯甲醇分离，即物质4是苯甲醇；苯胺形成的盐再与氢氧化钠反应又转化为苯胺，即物质3是苯胺；根据酸性强弱顺序可知，向苯酚钠和苯甲酸钠的混合液中通入CO2即可将苯酚转化为苯酚，即物质2是苯酚；盐酸的酸性强于苯甲酸，所以向苯甲酸钠的溶液中加入盐酸可以生成苯甲酸，即物质1是苯甲酸。

（1）根据以上分析可知物质2为苯酚，物质4为苯甲醇；

（2）A为碱性溶液，可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液；C 强酸，可以用盐酸，化学式为HCl；

（3）反应②加入的B为二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应得到化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。

考点：考查物质的分离、提纯实验方案的设计