Question

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^－＝28OH^－   

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14mol  

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故A错误；B．由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，故B错误；C．负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，故C正确；D．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故D错误。

考点：化学电源新型电池