Question

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为                    。

（2）B装置的作用是           ，燃烧管C中CuO的作用是          。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→     →    。

（4）准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为           ，1molX分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为                 。

Answer

（1）2H2O2 2H2O＋O2↑（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）

（2）吸收氧气中的水蒸气，使有机物不完全燃烧的产物全部分转化为CO2＋H2O

（3）E、D

（4）HOCH2CH2COOH，CH3－CH(OH)－COOH

【解析】

试题分析：（1）双氧水可分解生成氧气，A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。（2）因反应原理是纯氧和有机物反应，故B的作用是除去氧气中的水蒸气，CuO的作用是使有机物不完全燃烧生成的CO充分氧化生成CO2，故答案为：干燥氧气；可将产生的CO氧化成CO2；（3）D装置中碱石灰能把水和二氧化碳全部吸收，而E装置中氯化钙只吸收水分，为了称取产物水和二氧化碳的质量，故应先吸收水再吸收二氧化碳，故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D，故答案为：E；D；（4）D管质量增加2.64g克说明生成了2.64g，n（CO2）=2.64/44=0.06，m（C）=0.06mol×12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08g的水，n（H2O）=1.08/18=0.06，m（H）=0.06mol×2×1g/mol=0.12g；从而可推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n（O）=0.96/16=0.06mol, N（C）：N（H）：N（O）=0.06mol：0.12mol：0.06mol=1：2：1，故该有机物的实验式为CH2O，式量为30，该有机物的相对分子质量为：45×2=90，设分子式为 CnH2nOn，30n=90，解得n=3，故分子式为：C3H6O3；因1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，则含一个羟基和一个羧基，故该有机物结构简式为：CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH；

考点： 有机物实验式和分子式的确定，测定有机物分子式的元素组成