Question

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：  

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式__________________________．

（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是     ____.

(填正确选项前的字母,下同)

a.引发反应   b.加快反应速度    c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．

a．水       b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液 

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是              （填实验现象）．

（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层

（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用          洗涤除去．

a．水    b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液        d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用             的方法除去．

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是            ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                        ．

Answer

（1）

（2）d

（3）c

（4）溴的颜色完全褪去

（5）下

（6）b

（7）蒸馏

（8）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

【解析】

试题分析：（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：

（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；故答案为：d；（3）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高锰酸钾不能吸收二氧化碳，浓硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；（4）溴有颜色，当溴的颜色完全褪去，则说明反应已经结束。（5）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层。（6）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

考点：制备实验方案的设计