氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。下列说法正确的是
A．氢化钙是一种强氧化剂
B．加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水
C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键
D．可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同。
D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是___________；
（2）反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________
a、加聚反应 b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________
（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是___________；
②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是___________g；
（5）反应Ⅲ的化学方程式是___________；
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：___________；固体废弃物CaSiO3可用于___________；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________；
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为___________；
（5）指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________；
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式①___________，②___________。
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．
