Question

用Pt极电解含有Ag⁺、Cu^2＋和X^3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag⁺>X³⁺＞Cu²⁺>H⁺>X²⁺

B．Ag⁺＞Cu²⁺＞X³⁺>H⁺>X²⁺

C．Cu^2＋>X^3十>Ag^十>X²⁺ >H⁺

D．Cu²⁺＞Ag^＋＞X³⁺>H⁺＞X²⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：由图像分析可知，实验开始即析出固体，当有0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，最后又有固体析出，则为铜。因此，氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。

【考点定位】图像图表分析；电解原理；阳离子氧化性强弱比较。

【名师点睛】