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NA表示阿伏加罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳...

NA表示阿伏加罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

⑧高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子.

A.3个     B.4个       C.5个      D.6个

 

A 【解析】 试题分析:①苯环中不含碳碳双键,所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,故①错误;②乙烯和丙烯最简式均为“CH2”,最简式式量为14。所以,4.2g乙烯和丙烯混合气中含有H原子数为0.6 NA,,含有极性键数目为0.6NA。故②正确;③标况下,3.36LHF的物质的量为0.15mol,1个HF分子中含有10个电子,所以标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA,故③正确;④因为浓度越小,NH4+水解程度越大,所以常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+的数目大于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液,故④错误;⑤NO2和N2O4最简式均为NO2,最简式式量为46。所以,常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA,故⑤正确;⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1mol Cl2转移的电子总数为NA,故⑥错误;⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为2NA,故⑦错误;⑧根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑可知该反应为可逆反应,16.8g Fe(即0.3mol)与足量水蒸气完全反应失去电子数目小于0.8NA,故⑧错误。综上所述,以上叙述中②③⑤正确,故选A。 【考点定位】阿伏伽德罗常数。 【名师点睛】  
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(1) E的结构简式为         ,其含氧官能团有         (写名称)

(2)由C, D生成化合物F的反应类型是         。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是        

(3)H属于氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式:                 

(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G能使溴水褪色,G的结构简式为        

(5)已知:满分5 manfen5.com写出由C制备化合物满分5 manfen5.com

的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题:

(1)P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为    ,Fe3+比Fe2+稳定的原因是               

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(4)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构,其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连,则该多磷酸钠的化学式为                     

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(5)FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm,则熔点FeO    NiO(填“<”、“>”或“=”)原因是                             

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甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂,其合成方法如下:

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(1)通入N2的作用是          

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(3)抽滤的好处是             ,从“母液”中回收有机溶剂的方法是     

(4)“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、        洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设备最好选用  (填“常压干燥机”或“真空干燥机”)。

(5)有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产率和纯度,请解释原因:                                                            

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氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)满分5 manfen5.com胺(NH2Cl)的电子式为           。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=       

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