以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）。
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是________。
（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。
（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。
（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。
某人设计淀粉利用方案如图所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）C6H12O6的名称是________，A的电子式为_________，C中含有官能团名称 ；
（2）A→B反应类型____________；C→D反应类型____________。
（3）写出下列转化的化学方程式：
① A→B：______________________________________________________；
② A→CH3CH2OH：______________________________________；
③ C→D：_____________________________________________________；
④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。
随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____________________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。
① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。
② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。
向2 L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率υ(C)=1/2υ(A) ；反应2 min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2 min内，A的平均反应速率是______________________________；
（2）写出发生反应的化学方程式：___________________________________________；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________；
（4）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是____________。
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B．溶液中n(NH4+)=0.2 mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l－1 和0.4 mol·l－1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g
