Question

下列溶液的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）

C．0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺）

D．CH₃COONa溶液与CH₃COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），A错误；B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液中根据电荷守恒可知c（Cl﹣）＜c（NH4+），B错误；C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，所得溶液中根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），C正确；D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH），D错误。答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较