Question

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图所示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA：AB=2:3，OA=AB，OA：AB=3:2，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(  )

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中含有NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶质，二者的物质的量之比为2:1

D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，二者的物质的量之比为1:2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确；B．图（2）中OA：AB=2:3，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA：AB=3:2，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA：AB=2:3，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，OA段是碳酸钠与盐酸反应生成等物质的量的碳酸氢钠，则原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为2:1，故C错误；D．图（4）中3:2，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，且OA段发生的是酸碱中和和碳酸钠与盐酸反应生成等物质的量的碳酸氢钠，则原溶液中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为1:2，故D正确；答案为C。

【考点定位】考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算。

【名师点晴】准确判断各阶段发生的反应原理是解题关键；可能发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，据此答题。