Question

用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是(  )

A．+3      B．+4      C．+5        D．+6

Answer

A

【解析】

试题分析：由n(Na2SO3)=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n(X2O72-)=2×10-3mol，

(KMnO4)=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，

由电子守恒可知0.0064mol×(6-4)=0.00016mol×(7-2)+2×10-3mol×2×(6-a)，解得a=3，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化及表示出得失数目是解题关键；Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。