Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到的CO₂、CO和H₂O的总质量为27.6g，若期中H₂O的质量为10.8g，则CO的质量是

A．4.4g          B．2.2g           C．1.4g         D．在2.2g和4.4g之间

Answer

C

【解析】

试题分析：设乙醇的物质的量为x，

由C2H5OH～3H2O

1mol 54g

x 10.8g

，解得x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为=42g•mol-1，

由十字交叉法可知：，

所以m（CO）=28g•mol-1×0.4mol×=1.4g，所以CO的质量为1.4g，故选B。

【考点定位】考查化学反应方程式的计算

【名师点晴】把握水的质量及CO、CO2的质量、守恒法计算为解答的关键；根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题即可。