Question

在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O₂ （g）2NO₂ （g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）用O₂的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

（2）图中表示NO₂浓度变化的曲线是__________（填字母）。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A．v（NO₂）＝2v（O₂）

B．容器内的压强保持不变

C．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）

D．容器内气体密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

A．及时分离出NO₂

B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度

D．选择高效催化剂

Answer

（1）0.0015 mol·L－1·s－1（2 分） 放（1 分）

（2）b （1 分） （3）BC（2 分） （4）C（2分）

【解析】

试题分析：（1）0～2s 时NO变化的物质的量为0.02mol-0.008mol=0.012mol，则O2的变化物质的量为0.006mol，用O2表示的反应速率为v=0.006mol÷2L÷2S=0.0015 mol·L－1·s－1；升高温度，NO的物质的量增加，说明平衡逆向移动，可知此反应为放热反应；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=

=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；

（3）A．v（SO3）=2v（O2），只是表示了正反应速率之比，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确；C．v逆（NO）=2v正（O2）时，说明一氧化氮正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故D错误；故选BC；

（4）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；A．及时分离除NO2气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；B．升高温度，平衡逆向移动，故B错误；C．增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，故答案为C.

考点：考查化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素、平衡常数的计算。