下列说法正确的是( )
A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I.
II.
（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1）
→B 的反应类型是____________________。
（2）条件a选择的化学试剂是____________________。
（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是____________________。
（4）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是____________。
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO 互为同系物
c．W的沸点高于C2H6
（5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是____________、____________。
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是___________________。
已知维生素 A 的结构简式如下，有关它的说法正确的是（ ）
A．维生素A是一种易溶于水的醇
B．维生素A的一个分子中含有5个碳碳双键
C．维生素A具有环己烷的结构单元
D．维生素A能发生加成、氧化、酯化等反应
实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。
已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②________________________________________________________________________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是
a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。
有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的工业来源_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________
（3）得到D的反应方程式___________；
（4）F的结构简式为_____________；
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。
a．电能全部转化为化学能
b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。
某同学设想用下列流程：
，得到 BaCl2，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；
