Question

二甲醚是一种清洁燃料，以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0  

B．图中P₁<P₂<P₃

C．若在P₃和316℃时，测得容器中n(H₂)=n(CH₃OCH₃)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P₃和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．由图可知转化率P1＞P2＞P3，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2＞P3，故B错误；C．以n(H2)：n(CO)=2通入1L的反应器中，令n(H2)=2mol、n(CO)=1mol，n(H2)=n(CH3OCH3)时，设参加反应的氢气为xmol，则：

2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

0.5xmol xmol 0.25xmol

故2-x=0.25x，解得x=1.6，故CO的转化率=×100%=80%＞50%，反应向逆反应方向移动，此时v(正)＜v(逆)，故C正确；D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)：n(CO)=3，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D错误；故选C。

考点：考查化学平衡图象、化学平衡影响因素及有关计算。