Question

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O2I₂+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是(  )

A．充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH^-

B．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

D．放电时负极上I^-被氧化

Answer

A

【解析】

试题分析：A．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故A错误；B．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；C．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故C正确；D．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I- 被氧化，故D正确；故选A。

【考点定位】以新型电池为载体考查原电池和电解池原理

【名师点晴】明确原电池和电解池电极上得失电子及电极方程式的书写是解题关键；可充电池放电时是原电池，负极失电子发生氧化反应，充电时是电解池，原来的负极变为阴极，得电子发生还原反应，书写电极反应式时要结合电解质环境及结合图中箭头的指向，据此分析即可作答。