Question

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是(     )

A．该温度下，加入NaHSO₄可能引起由b向a的变化

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入Na₂CO₃溶液能引起b向c的变化

D．降低温度可能引起b向d的变化

Answer

B

【解析】

试题分析：b点对应温度下Kw=c(H+)·C(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，可知此时溶液温度明显高于常温；A．该温度下，加入NaHSO4溶液里c(H+)增加，C(OH-)减小，可引起由b向a的变化，故A正确；B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性，此时氢氧化钠溶液的pH=12，故B错误；C．该温度下，加入Na2CO3溶液促进水的电离，C(OH-)增加，c(H+)减小，但浓度的乘积不弯，能引起b向c的变化，故C正确；D．降低温度抑制水的电离，C(OH-)和c(H+)均减小，可能引起b向d的变化，故D正确；答案为B。

考点：考查水的电离与离子积常数的应用、酸碱混合溶液的计算等。