Question

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知：SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示)；

（2）B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入；

（3）装置乙和丁的作用是___________；

（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

（5）写出二氯化砜(SO₂Cl₂)水解反应的方程式___________；

（6）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱

装置连接顺序为A、_____、_____、_____、D、F，其中装置C的作用是_____，通过__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

Answer

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）a(1分)

（3）干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应 （4）使所加的液体能顺利滴入烧瓶中

（5）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

（6）C B、E；(整体答对2分, 否则不得分), 除去SO2气体 (若答除杂质气体不给分)；

当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀

【解析】

试题分析：（1）F瓶中盛放的是氯气，实验室可以利用浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应制备，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（2）冷凝管内冷却水的流向是低进高出，则从a接口通入冷水；

（3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和氯气，防止防止SO2Cl2发生水解反应；

（4）装置甲中为了使所加的液体能顺利滴入烧瓶中使用恒压漏斗；

（5）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，产物为氯化氢气体和硫酸，反应方程式为SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；

（6）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；

【考点定位】考查气体制备与性质实验、物质含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等。

【名师点晴】明确实验原理和装置的特征是解题关键；由（3）戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭可能起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水，据此分析解题。