Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A

B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．反应KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂中，生成3molI₂转移电子的总数为5N_A

D．12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为12N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4NA，故A错误；B．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C正确；D．12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键，易错点是浓硫酸变稀后不再和铜反应。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。⑤注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。⑥注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。