Question

常温下体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．pH=10的两种溶液中的c(X⁺):XOH大于X₂CO₃

B．已知常温下，0.1 mol·L^－1 XHCO₃溶液的pH＝8.31，则K_a1(H₂CO₃)·K_a2(H₂CO₃) ＞K_w

C．已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1．0×10^-10．2

D．当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO₃^-)/c(CO₃^2-)减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH小于X2CO3溶液，因为X+的水解很微弱，A错误；B．常温下，0.1 mol·L－1 XHCO3溶液的pH＝8.31，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，即＞，所以＞1，又因为Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) =×= =，所以＜Kw，即Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜Kw，故B错误；C．因为H2CO3的电离Ka1远大于Ka2，Na2CO3的水溶液中以CO32-的第一步水解为主，第二步忽略不计，CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)≈c(OH-)，0．10mol/LNa2CO3溶液的pH=11.6，c(H+)=10-11.6mol/L， c(OH-)=10-2.4mol/L，c(CO32-)=0．10mol/L-10-2.4mol/L≈0．10mol/L，则Ka2===1.0×10-10.2，C正确；D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡正向移动，溶液碱性增强，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡图像的相关知识。