Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g） +H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁ <t₂），下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁moI/（L·min）

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H₂O的体积分数也减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（CO）==0.20/t1moI/（L·min），故A错误；B．由以上数据可知，t2时n（H2O）=0.2mol，转化H2O的物质的量为0.4mol，转化的H2也为0.4mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C．向容器中再通入0.20molH2O，平衡向正反应方向移动，H20的体积分数减小，CO的转化率也减小，故C正确；D．根据反应方程式计算，

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始：1.2mol 0.6mol 0 0

转化：0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol

平衡：0.8mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol

t1时达到达到平衡状态，平衡常数===1:温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，故D错误；故选BC。

考点：考查了化学平衡计算的相关知识。