有机物G是一种重要的有机合成中间体,可通过以下方法合成:
(1)写出A中含氧官能团的名称:____________和____________。
(2)写出D的结构简式:____________;
(3)将B转化为化合物C的反应目的是____________;
(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:____________;
①能发生水解反应
②能使溴的CC14溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
(5)根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮()、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮()的合成路线流程图(有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
己知:卤代烃可以和Mg生成格氏试剂(RMgX ),醛或酮可以和格氏试剂反应:
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的产物为____________(填化学式).
(2)反应Ⅲ的离子方程式为____________;
(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是____________;
(4)反应Ⅳ在高温条件下进行,化学方程式是____________;
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe(SO4)3溶液中,发生反应的离子方程式为____________;
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 <t2),下列说法正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1moI/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率减小,H2O的体积分数也减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl- )
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 | 有白色胶状沉淀生成 | 非金属性:C1>Si |
B | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
C | 蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与银氨溶液混合水浴加热 | 无银镜出现 | 蔗糖没有水解 |
D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料,它经多步反应可合成维生素Al。
下列说法正确的是
A.β一紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与3mo1H2发生加成反应
C.维生素Al易溶于NaOH溶液
D.β一紫罗兰酮与中间体X互为同系物