CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol
（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；
（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。
①同温度下CO2的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是____________；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]
实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升华。
（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；
②C装置的作用____________；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。
（3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；
（4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；
（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。
氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：
（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；
（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。
有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：
（1）写出A中含氧官能团的名称：____________和____________。
（2）写出D的结构简式：____________；
（3）将B转化为化合物C的反应目的是____________；
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____________；
①能发生水解反应
②能使溴的CC14溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（
）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（
）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g） +H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 <t2），下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
