下列物质中酸性最强的是
A．
H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4
工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Ag B．Cu C．Fe D．Al
某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为
A．4 B．5 C. 6 D．7
【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol
（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；
（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。
①同温度下CO2的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是____________；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]
实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升华。
（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；
②C装置的作用____________；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。
（3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；
（4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；
（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。
