Question

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）= ZnO（s），  ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s），  ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol     B. -379.3kJ/mol      C. -332.8 kJ/mol     D. +317.3 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：由（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s） △H=-31.0kJ/mol。根据盖斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），

则△H=（-348.3kJ•mol-1）-（-31.0kJ•mol-1）=-317.3kJ•mol-1，故选项A正确。