在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行可逆反应，下列说法中不正确的是
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3 在2 L密闭容器中进行，10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为
A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）
B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）
C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）
D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）
其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是
A．反应物分子总数增加了
B．活化分子总数增加了
C．活化分子数百分数增加了
D．单位体积
内活化分子数增加了
中和热测定的实验中不需使用的仪器有
①大、小烧杯； ②容量瓶； ③量筒； ④环形玻璃搅拌棒；
⑤试管； ⑥温度计； ⑦蒸发皿； ⑧托盘天平
A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出
445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
A.1/2CH4（g）＋O2（g）＝ 1/2CO2（g）＋H2O （l） ΔH =－445 kJ/mol
B.CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH=－890 kJ/mol
C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O （l） ΔH =－890 kJ/mol
D.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O （l） ΔH = +890 kJ/mol
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= Z
nO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
