Question

在常温下，0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0.100 0 mol·L^－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（  ）

A．a点：c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＞c（OH^－）

B．b点：5c（Cl^－）＞4c（HCO₃^-）＋4c（CO₃^2-）

C．c点：c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

D．d点：c（H^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）＋c（OH^－）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故A错误；B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3），则5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-），故B正确；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度较弱，则有c（HCO3-）＞c（OH-），故C错误；D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），则 c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误。