下列实验操作或方案正确的是
A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O
D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有
A．7 B．8 C．9 D．10
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点
B．Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取
C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间
D．SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电
I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是______．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。
II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．
A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。
（1）写出A的化学式_________。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：______________________；
反应③：______________________；
反应④：_______________________。
海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．
