Question

下列有关对定量实验误差分析正确的是(  )

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

D．现需90mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

Answer

D

【解析】

试题分析：A．缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A不选；B．滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定结果偏小，故B不选；C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C不选；D．实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D选，故选D。

【考点定位】考查中和滴定；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定

【名师点晴】本题考查了中学化学常见的实验操作注意事项，掌握操作原理和注意事项即可，注意容量瓶只能配制与其规格一致体积的溶液。中和热的测定实验中产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；（2）温度计的读数有误；（3）实验过程中有液体洒在外面；（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。