Question

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S₂Cl₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低)．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂Cl₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂．

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是_____________；

（2）实验中需要加热的仪器是_____________(填写字母)

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________；

（4）装置D中仪器a的作用是_____________；

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_____________；

（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_____________；

（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因_____________。

Answer

（1）检查装置的气密性；

（2）AD；

（3）饱和食盐水、浓硫酸；

（4）冷凝回流、导气；

（5）蒸馏；

（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；

（7）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

【解析】

试题分析：制取原理是：先是二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混有HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和硫在一定温度下发生反应：2S+Cl2S2Cl2，为了控制反应的温度，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收。

（1）由于装置中有气体产生和反应，所以连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

（2）浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，氯气和二硫化碳反应应控制在95～100℃，要用水浴加热，所以实验中需要加热的仪器是AD，故答案为：AD；

（3）根据上面的分析可知，装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；

（4）装置D中仪器a是冷凝管，其作用是冷凝回流、导气，故答案为：冷凝回流、导气；

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物主要为S2Cl2和S的混合物，根据题中信息可知，S2Cl2和S的沸点不同，所以从混合物中分离出产品的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；

（6）若实验过程中缺少C装置，不经过干燥，氯气中有水，S2Cl2与水反应，有黄色单质硫沉淀生成，反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；

（7）E烧杯中吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。

考点：考查了制备实验方案的设计、氯气实验室制备方法、杂质气体除杂的装置选择和试剂选择的相关知识。