Question

如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是(  )

A．原子半径：R＞W＞Z＞Y＞X

B．五种原子的核外最外层电子数总和为23

C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物

Answer

A

【解析】

试题分析：X只有负化合价和0价，且负化合价为-2价，则为O元素，Y只有0价和+1价，且原子序数大于X，则Y为Na元素，同理，Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：Y＞Z＞W＞R＞X，故A错误；B．其最外层电子数之和=6+1+3+6+7=23，故B正确；C．X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，过氧化钠中存在离子键和非极性键，故C正确；D．X、Y、W可能形成化合物为Na2SO4、Na2SO3，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，故D正确；故选A。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了原子结构和元素周期律，根据题干中元素化合价确定元素，再结合物质结构、性质结合元素周期律解答，注意CD中化合物多种，为易错点。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。