Question

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)关系如图所示．下列说法不正确的是(  )

A．图中五点K_w间的关系：B＞C＞A=D=E

B．E 点对应的水溶液中，可能有NH ⁴⁺、Ba ²⁺、Cl_-、I^-大量同时存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(A^2- )＞c(H₂A)

D．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当c(H⁺)与c(OH^-)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．E点c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；C．D点溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故C错误；D．D点时，Kw=1×10-14，pH=7，溶液显示中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选C。

【考点定位】考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响.由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液。