Question

已知700℃时，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v(H₂O)为0.025mol/(L•min)，下列判断不正确的是(  )

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c (CO)与原容器乙达平衡时c (CO)不同

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），c（H2O）=0.025mol/（L•min）×2min=0.05mol/L；

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L） 0.10 0.10 0 0

变化量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05

二氧化碳转化率==50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；C、依据A计算平衡常数K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为＞1，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x， =1，解得：x=mol，乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y，

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L） 0.20 0.10 0 0

变化量（mol/L） y y y y

平衡量（mol/L） 0.2-y 0.1-y y y

=1，解得：y=mol，到达平衡时c （CO）与乙相同，故D错误；故选D。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。