Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________  (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应    

Answer

（1）Y第2周期VIA

（2）HClO4; H2S

（3）O3、Cl2、ClO2（取其中任意二种都可）

（4） ，

（5）。

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．

（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等；

（4） ZX为NaH属于离子化合物，电子式为；NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（5） 熔融状态下，Fe的单质和FeG2能组成可充电电池，Fe是负极，放电时，电池的正极发生还原反应，电极方程式是。

考点：考查结构性质位置关系应用