Question

（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①列说法中正确的是  （填序号）．

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置         B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中H⁺的浓度均减小

②相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲  乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

③中硫酸根离子向         极移动（填“铜”或“锌”）

④甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为     ．

（2）欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为   ，电解质溶液为    ，正极反应为          ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为   g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

Answer

（1）①BD；②>；③锌；④0.1NA或6.02×1023；

（2）Cu或铜，FeCl3或Fe2(SO4)3等，Fe3＋＋e－=Fe2＋，3.2g。

【解析】

试题分析：（1）①A、甲是原电池装置，乙不是原电池，故错误；B、铜片不和稀硫酸发生反应，无明显变化，故正确；C、甲为原电池，锌作负极，铜作正极，铜片的质量不变，故错误；D、两烧杯中硫酸参加反应，因此c(H＋)减少，故正确；②原电池加快反应速率，甲>乙；③根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此SO42－移向锌；④正极反应式2H＋＋2e－=H2↑，当产生1.12L气体时，导线上通过电子的物质的量为2×1.12/22.4mol=0.1mol；（2）负极是化合价升高，被氧化的，根据离子反应方程式，得知Cu的化合价升高，即负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3或Fe2(SO4)3，正极上发生的电极反应式Fe3＋＋e－=Fe2＋，负极上电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，通过0.1mol电子，消耗的m(Cu)=64×0.1/2g=3.2g。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。