有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是( )
A．①③⑤ B．②④ C．③⑤ D．①③
将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。
（2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。
（3） X的值是多少？X＝________
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1） 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 ，（填序号，下同） ，原因是 。
（2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。
（4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X___________；Y___________；Z___________；W___________；
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别
为_____________；___________________。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。
某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 ．
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①列说法中正确的是 （填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中H+的浓度均减小
②相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③中硫酸根离子向 极移动（填“铜”或“锌”）
④甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
