短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是( )
A ．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族
B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
C．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 ( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．盐酸在烧碱溶液反应
金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基________个。
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为______________________。
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式_________________________________________________。
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银_______克。试写出化学反应方程式_______________________________________________。 (原子量：Ag——108)
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式______________________(只写出一种即可)。
工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 _______ ___________ 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______ ______________ ___ _____。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _______ ___________ 。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 ________ 。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___ ____________ _______ 。
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 _____ 。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 ___ __ 。
t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器(容积不变)，发生反应：3A(g) + B(g)
4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变)，并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________。
（2）达到平衡状态时， B 物质的转化率α(B) = _____________，平衡常数K= __________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应)，化学平衡_________
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n (B) = ________________ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_________________________。
