Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m﹣、E^(m﹣1)﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示A_mC的形成过程                                         ．

（2）C^m﹣、E^(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为：          ，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为                             ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：                 ．

（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式              ．该溶液的溶质含有的化学键类型是           ．

（5）H_mD和 H_mC沸点较高的是         (写化学式)，原因是             ．

（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是         (填元素符号)．

Answer

（1） ；

（2）S2﹣＞Cl﹣(1分)；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓

（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（4）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；离子键和共价键；

（5）H2O，水分子间存在氢键；

（6）Na、S

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E(m-1)- 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2；

（1）A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为：；

（2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为S2-＞Cl-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

（3）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH溶液按体积比1：1混合，二者反应生成硫氢化钠，离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O，该溶液的溶质是硫氢化钠，硫氢化钠中钠离子和硫氢根离子之间存在离子键、S原子和H原子之间存在共价键，所以硫氢化钠中含有的化学键类型是离子键和共价键；

（5）H2S中不含氢键，H2O中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点升高，所以沸点较高的是H2O；

（6）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S。

考点：考查元素位置结构性质的关系及应用，正确推断元素是解本题关键。