Question

Ⅰ.分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________．

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2－向 Sn电极移动

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为__________；B为__________．

（3）有同学想把Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________(填“是”或“否”)，理由是__________．

（4） A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>_______.

Ⅱ.对于反应2A₂＋B₂＝2A₂B， 已知A₂、B₂、A₂B的键能如下表

下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

Answer

Ⅰ.1）ACD

（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能

（3）否；该反应不是氧化还原反应

（4）BAC

Ⅱ.B

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极；A．B中铁片是负极，C中铁片是正极，故正确；B．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，铁片表面不会有气泡产生，故错误；C．A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的pH均增大，故正确；D．B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A中比B中慢，故正确；E．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，外电路中电流方向Sn→Fe，故错误；F．B中Fe是负极，Sn是正极，SO42-向负极Fe电极移动，故错误；故选：ACD；

（2）A中金属Fe的化学腐蚀，是将化学能转化为热能，B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

（3）Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；

（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C，故答案为：B；A；C

Ⅱ、△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(2×236+406-2×2×163)kJ/mol=+226kJ/mol＞0，为吸热反应，对应B图，故答案为B。

考点：考查了原电池原理及其应用、化学反应中能量转化的相关知识。